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。苯在水中溶解時自由能變化值為正（18c，17。04kj3/kg）。焓的變化為零，且溶解度隨溫度的升高而減小。因此，烴類在水中溶解時熵值變化為正。即含有憎水基團的烴類分子難溶於水。這不是因為烴類與水的相互作用小，而是在憎水基團的周圍水的氫鍵進行非常有規則的排列（稱為“冰山”。iceberg）之故。這種“冰山”的形成也可稱為憎水性結構的水合作用。過量的烴在水面形成油滴，如果含有某些親水性基團（cooh、oh、nh2等極性基團）時，則可以在水面上擴散開。即在1個分子中含有親水性基團和憎水性基團時，在水�空氣表面上傾向於聚集，從而使水的表面張力降低。含有較大的憎水性基團的稱為表面活性劑。其水溶液在一定的濃度範圍內如50~100個分子時，在憎水基團內側和親水基團外側相互發生締合，形成所謂膠束。

水還可以使各種膠體狀物質浮游分散。大多數無機物都可以形成憎水性膠體。憎水性膠體之所以穩定是由於其表面具有電荷，加入少量電解質時使表面電荷被遮蔽而凝聚。新增的電解質的效果。隨著與粒子電荷符號相反的離子價數的增高而增大（schultzhardy定律）。另一方面，親水性膠體主要是具有高分子電解質等親水性基團的有機物。在其周圍具有發達的水合層，新增少量的電解質並不發生凝聚，只有加入大量的電解質時才能發生去水合作用，稱為鹽析。鹽析作用的強度由去水合的強度而決定。陰離子的順序是檸檬酸鹽&gt；酒石酸鹽&gt；硫酸鹽&gt；乙酸鹽&gt；鹽酸鹽&gt；硝酸鹽&gt；氯酸鹽，陽離子的順序是li＋&gt；na＋&gt；k＋&gt；nh4＋&gt；mg2＋，稱為r序列。

大多數溶劑中都含有水，因此在精製時進行脫水操作是很重要的。含有多量的水時可用分餾法除去，但通常採用共沸蒸餾法脫水。甲醇與水不形成共沸混合物，用分餾精製可達到含水量在7。86~13。1mg/m3左右。乙醇形成其含量為96％的共沸混合物。共沸點78。174c，和乙醇的沸點78。325c非常接近不易分離。此時可加入苯以形成共沸點為64。86c的三元共沸混合物，則容易除去水分。使水的含量在0。01％以下。微量的水用脫水劑除去，常用的脫水劑有氫氧化鈣、高氯酸鎂、氯化鈣、金屬鈉、矽膠、分子篩等。

根據iupac規定，h2o分子的正式名稱只有兩種：水（water）與氧烷。

根據其化學組成，人們又給水以下別稱：

根據化學式：氧化氫、一氧化二氫；

類比via族與viia族其它化合物命名規律：氫氧酸、酸式氧；

類比金屬氫氧化物（鹼）命名規律：氫氧化氫、苛性氫、羥基氫、鹼式氫。

上述名稱雖各不相同，但描述的都是同一種物質——水。國外曾經有過一篇將水稱為‘一氧化二氫‘的惡搞文章，引起譁然，就是人們對水的這些“另類命名”不瞭解造成的。

雖然可以根據水的化學式得到以上讀法，但是隻有iupac規定的“水”與“氧烷”是正式名稱，其它名稱都不能在正式科學場合使用。在“水”的前面加上定語。可以用來區分特殊種類的水，比如蒸餾水、去離子水或重水。

2來源

水地球是太陽系八大行星之中唯一被液態水所覆蓋的星球。

地球上水的起源在學術界上存在很大的分歧。目前有幾十種不同的水形成學說。有觀點認為在地球形成初期，原始大氣中的氫、氧化合成水。水蒸氣逐步凝結下來並形成海洋；也有觀點認為，形成地球的星雲物質中原先就存在水的成分。

另外的觀點認為，原始地殼中矽酸鹽等物質受火山影響而發生反